Задача по химии. Смесь хлорида и бромида кальция массой 50 г растворили в воде, а к полученному раствору прилили до полного выпадения осадка 680 г 16,95%-го раствора нитрата серебра. Вычислите массовые доли солей а исходной смеси и массу полученного осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найти количество моль каждой из соединений в исходной смеси:

Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль + 235,45 г/моль = 110,98 г/моль
Молярная масса CaBr2 = 40,08 г/моль + 279,904 г/моль = 200,89 г/моль

Масса CaCl2 в смеси: m1 = 50 г
Масса CaBr2 в смеси: m2 = 50 г - m1 = 0 г

n1 = m1 / M1 = 50 г / 110,98 г/моль ≈ 0,45 моль
n2 = m2 / M2 = 0 г / 200,89 г/моль = 0 моль

После добавления раствора нитрата серебра CaCl2 и CaBr2 преципитируются в виде хлорида и бромида серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
CaBr2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgBr

Рассчитаем количество моль AgNO3 в растворе:

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3*16,00 г/моль = 169,87 г/моль

Масса AgNO3 в растворе: m3 = 680 г * 0,1695 = 115,26 г

n3 = m3 / M3 = 115,26 г / 169,87 г/моль ≈ 0,68 моль

Как видно, AgNO3 в избытке.

Рассчитаем, сколько моль AgCl и AgBr выделилось:

n(реакция) = n(CaCl2) = 0,45 моль
n(реакция) = n(CaBr2) = 0 моль

Теперь найдем массы осадков хлорида и бромида серебра:

Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль
Молярная масса AgBr = 107,87 г/моль + 79,904 г/моль = 187,77 г/моль

Масса AgCl: m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,45 моль 143,32 г/моль ≈ 64,49 г
Масса AgBr: m(AgBr) = n(AgBr) M(AgBr) = 0 моль 187,77 г/моль = 0 г

Итак, массовая доля CaCl2 в исходной смеси = m1 / (m1 + m2) = 50 г / 50 г = 100 %
Массовая доля CaBr2 в исходной смеси = m2 / (m1 + m2) = 0 г / 50 г = 0 %
Масса полученного осадка = m(AgCl) + m(AgBr) = 64,49 г