Рассчитайте массу сульфата Хрома полученного при взаимодействии 120 г серной кислоты с массовой долей поимесей 3% 6H2SO4+2Cr=Cr2(SO4)3+3SO2+6H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассмотрим баланс химического уравнения:
6H2SO4 + 2Cr = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4):
H = 1г/моль
S = 32г/моль
O = 16г/моль
M(H2SO4) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Найдем количество молей 120 г серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 120 г / 98 г/моль ≈ 1.224 моль

Исходя из уравнения реакции, 6 моль серной кислоты соответствуют образованию 1 моль сульфата хрома:
6H2SO4 + 2Cr = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
6 моль: 1 моль
n(Cr2(SO4)3) = 1.224 моль / 6 ≈ 0.204 моль

Найдем массу полученного сульфата хрома:
m(Cr2(SO4)3) = n(Cr2(SO4)3) M(Cr2(SO4)3) = 0.204 моль (252 + 332 + 12*16) г/моль ≈ 120.8 г

Таким образом, масса сульфата хрома, полученного при взаимодействии 120 г серной кислоты, равна примерно 120.8 г.