Вычислите массу водорода, который выделится при взаимодействии соляной кислоты массой 14,6 Г с магнием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо учесть химическую реакцию между соляной кислотой и магнием:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции с 1 молью магния (24 г) образуется 1 моль водорода (2 г).
Таким образом, для нахождения массы водорода, который выделится при взаимодействии 14,6 г соляной кислоты с магнием, нам нужно найти количество магния, необходимое для реакции.

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Количество вещества соляной кислоты:

n(HCl) = m/M = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как моль Mg = 0,4 моль
Масса магния:

m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,4 моль 24 г/моль = 9,6 г

Масса водорода, выделившегося при реакции:

m(H2) = n(Mg) M(H2) = 0,4 моль 2 г/моль = 0,8 г

Итак, при взаимодействии соляной кислоты массой 14,6 г с магнием выделится 0,8 г водорода.