162 г цинка растворили в серной кислоте. Вычислите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции цинка с серной кислотой с участием водорода справедлива следующая химическая реакция:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) - 65.38 г/мол
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98.08 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, поэтому можно сказать, что в данном случае масса образовавшейся соли (ZnSO4) равна массе цинка, которая растворилась в серной кислоте:

Масса образовавшейся соли = 162 г

Теперь найдем количество водорода, выделившегося в результате реакции. По закону пропорций газов, 1 моль газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает объем в 22.4 литра.

Сначала найдем количество молей цинка, которое растворилось в серной кислоте:

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 162 г / 65.38 г/моль ≈ 2.48 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль цинка дает 1 моль водорода, то количество молей выделившегося водорода также равно 2.48 моль.

Объем выделившегося водорода (н.у.) = количество молей водорода объем 1 моль водорода = 2.48 моль 22.4 л/моль ≈ 55.68 л

Итак, масса образовавшейся соли составляет 162 г, а объем выделившегося водорода при н.у. равен приблизительно 55.68 л.