Сколько молекул при нормальных условиях содержится в 112 л озона Оз и 179.2 л О2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться формулой состояний идеального газа:

PV = nRT

Для озона (Оз):
n(Оз) = PV / RT = 112 1.293 / 8.31 273 = 6.8 моль

Для кислорода (О2):
n(О2) = PV / RT = 179.2 1.429 / 8.31 273 = 12.6 моль

Теперь можно посчитать количество молекул:
N(Оз) = n(Оз) NA = 6.8 6.02 10^23 = 4.09 10^24 молекул

N(О2) = n(О2) NA = 12.6 6.02 10^23 = 7.58 10^24 молекул

Таким образом, в 112 л озона содержится 4.09 10^24 молекул, а в 179.2 л кислорода содержится 7.58 10^24 молекул.