Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом (в результате реакции образуется смешанный оксид Fe3O4) массой 112 г. Рассчитайте массу сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия массой 12 г. серной кислотой.какой объем хлора(при н.у.) прореагировал с иодидом калия, если при этом получилось 25,4 г. иода. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 40 г. карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса кислорода, необходимая для реакции с железом:

Fe3O4 = 232 г/моль
Масса Fe3O4 = 112 г

Масса Fe = 56 г/mol

Масса О = 16 г/mol

Масса Fe в Fe3O4 = 3 56 = 168 г
Масса О в Fe3O4 = 4 16 = 64 г

Таким образом, масса кислорода, необходимая для реакции с железом, равна 64 г.

Масса сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия:

NaOH = 40 г/моль
H2SO4 = 98 г/моль
Na2SO4 = 142 г/моль

Масса NaOH = 12 г

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Количество моль H2SO4 = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Следовательно, масса сульфата натрия, образовавшегося при нейтрализации гидроксида натрия, равна 0,3 * 142 = 42,6 г.

Объем хлора, прореагировавшего с иодидом калия:

Масса йода (I2) = 25,4 г
Масса КI = 166 г/моль
Масса I2 = 254 г/моль

Kl + Cl2 -> KCl + I2

Количество моль I2 = 25,4 г / 254 г/моль = 0,1 моль

Количество моль Cl2 = 0,1 моль

Объем хлора (при н.у.), прореагировавшего с иодидом калия, можно рассчитать по идеальному газовому закону:

V = n Vm = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Объем углекислого газа, выделившегося при разложении карбоната кальция:

CaCO3 = 100 г/моль
CO2 = 44 г/моль

Масса CaCO3 = 40 г

CaCO3 -> CaO + CO2

Количество моль CaCO3 = 40 г / 100 г/моль = 0,4 моль

Количество моль CO2 = 0,4 моль

Объем углекислого газа (при н.у.), выделившегося при разложении карбоната кальция, можно рассчитать по идеальному газовому закону:

V = n Vm = 0,4 моль 22,4 л/моль = 8,96 л