Какой объём кислорода вступил в реакцию с цинком массой 130 г? (в результате реакции образовался оксид цинка ZnO )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы вычислить объем кислорода, который вступил в реакцию с цинком массой 130 г, нужно знать стехиометрическое соотношение реакции.

Уравнение реакции:
Zn + O2 → ZnO

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль

Давайте найдем количество вещества цинка, соответствующее массе 130 г:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 130 г / 65 г/моль
n(Zn) = 2 моль

Так как в уравнении реакции коэффициент при кислороде равен 1, то количество кислорода, необходимого для реакции с 2 молями цинка, также равно 2 молям.

Теперь найдем объем кислорода по уравнению состояния газов и условиям стандартных условий (0°C и 1 атм):
V = n Vm
V = 2 моль 22,4 л/моль
V = 44,8 л

Таким образом, объем кислорода, вступившего в реакцию с цинком массой 130 г и образовавшего оксид цинка ZnO, равен 44,8 л.