Задача по химии Какая масса и количество оксида железа (III) получится при горении 100 г железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть химическую реакцию горения железа:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида железа (III) (Fe2O3) требуется 4 моля железа (Fe).

1 моль железа имеет молярную массу 56 г, следовательно, 100 г железа содержат:

100 г / 56 г/моль = 1,786 моль

Таким образом, при горении 100 г железа образуется:

1,786 моль Fe x 2 моль Fe2O3 / 4 моль Fe = 0,893 моль Fe2O3

Молярная масса оксида железа (III) равна 160 г/моль, следовательно, масса образовавшегося оксида железа (III) будет:

0,893 моль Fe2O3 x 160 г/моль = 142,88 г

Итак, при горении 100 г железа образуется 142,88 г оксида железа (III).