Задача по химии Вычислите сколько г потребуется H2SO4, чтобы получить Na2SO4 массой 35,5г по уравнению
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение химической реакции показывает, что для образования 1 моля сульфата натрия (Na2SO4) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4).

Молярная масса Na2SO4 = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль

Таким образом, для образования 142 г сульфата натрия потребуется 98 г серной кислоты (H2SO4)

Для получения 35,5 г сульфата натрия потребуется:

(35,5 г * 98 г) / 142 г = 24,59 г

Таким образом, для получения 35,5 г сульфата натрия потребуется 24,59 г серной кислоты.