Рассчитайте массу гидроксида алюминия,которая потребуется для взаимодействия с 63г. азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Согласно уравнению химической реакции:

2Al(OH)3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 6H2O

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 27 + 316 + 31 = 78 г/моль

Молярное соотношение между азотной кислотой и гидроксидом алюминия:

6 моль HNO3 соответствуют 2 моль Al(OH)3

Найдем количество молей азотной кислоты:

Моль = Масса / Молярная масса

Моль HNO3 = 63 г / 63 г/моль = 1 моль

Согласно молярному соотношению, для реакции с 1 молью азотной кислоты требуется 2 моля гидроксида алюминия.

Таким образом, для реакции с 1 молью азотной кислоты требуется 2 моля гидроксида алюминия или 2 * 78 = 156 г гидроксида алюминия.

Значит, для реакции с 63 г азотной кислоты потребуется 156 г гидроксида алюминия.