Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 150 г этилового спирта?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сгорания этилового спирта C2H5OH:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса C2H5OH = 46 г/моль

1 моль C2H5OH выделяет 2 моля CO2

Масса CO2, выделяющегося при сгорании 1 моля C2H5OH: 44 г/моль

Теперь найдем количество моль CO2, выделяющегося при сгорании 150 г этилового спирта:

Моль этилового спирта = масса / молярная масса = 150 г / 46 г/моль = 3,26 моль

Моль CO2 = 3,26 моль C2H5OH * 2 моль CO2 / 1 моль C2H5OH = 6,52 моль CO2

Масса CO2 = моль CO2 молярная масса = 6,52 моль 44 г/моль = 286,88 г

Таким образом, при сгорании 150 г этилового спирта выделится 286,88 г углекислого газа.