Рассчитайте объём углекислого газа, который выделится при взаимодействии 10,6 г натрий карбоната с хлоридной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Запишем уравнение реакции с учетом стехиометрии. 1 моль натрий карбоната (Na2CO3) реагирует с 2 молями хлоридной кислоты (HCl) и выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Масса Na2CO3 = 10,6 г

Найдем количество вещества натрий карбоната:
n = m/M = 10,6 г / 105,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Na2CO3 выделяет 1 моль CO2, значит выделяется такое же количество молей CO2:
n(CO2) = 0,1 моль

Теперь найдем массу углекислого газа:
m(CO2) = n M(CO2) = 0,1 моль 44,01 г/моль = 4,4 г

Ответ: 4,4 г углекислого газа выделится при взаимодействии 10,6 г натрий карбоната с хлоридной кислотой.