Вычислите объём водорода (н.у), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей , если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Na = 23 г/моль

Масса натрия без примесей: 11,5 г * 0,98 = 11,27 г

Количество моль натрия:
n = m/M = 11,27 г / 23 г/моль = 0,49 моль

Согласно химическому уравнению:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Для одного моля Na получаем один моль H2

Следовательно, количество моль водорода (теоретически возможное):
n(H2) = n(Na) = 0,49 моль

Так как выход водорода составляет 95% от теоретически возможного, то
n(выход) = 0,95 * 0,49 = 0,4655 моль

Объем водорода (н.у.) можно найти из уравнения состояния идеального газа:
V = n * 22,4 л/mol

V = 0,4655 моль * 22,4 л/моль = 10,42 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, составляет 10,42 л.