При взаимодействии 10,5 г оксида азота 5 с водой сколько грамм азотной кислоты получилось

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества азотной кислоты, образующейся при взаимодействии 10,5 г оксида азота 5 с водой, нужно знать уравнение реакции.

Уравнение реакции:

N2O5 + H2O -> 2HNO3

Молярная масса N2O5 = 108,01 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Рассчитаем количество моль N2O5:

n(N2O5) = m/M = 10,5 г / 108,01 г/моль ≈ 0,097 моль

С учетом уравнения реакции, видно, что 1 моль N2O5 соответствует образованию 2 молей HNO3. Таким образом, количество моль HNO3, образующейся в результате реакции:

n(HNO3) = 2 * 0,097 моль = 0,194 моль

Теперь рассчитаем массу азотной кислоты:

m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0,194 моль 63,01 г/моль ≈ 12,21 г

Итак, при взаимодействии 10,5 г оксида азота 5 с водой образуется приблизительно 12,21 г азотной кислоты.