Какая масса соли выпадает в осадок в результате реакции обмена между раствором сульфида натрия и раствором,содержащим 132,4г нитрата свинца?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы соли, выпавшей в осадок, необходимо учесть уравнение реакции.

Сульфид натрия (Na2S) + Нитрат свинца (Pb(NO3)2) -> Сульфид свинца (PbS) + Нитрат натрия (NaNO3)

На основании уравнения реакции можно заметить, что коэффициенты для сульфида натрия и нитрата свинца равны 1, а для сульфида свинца и нитрата натрия - тоже 1.

Молярная масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) = 331,2 г/моль. Масса данного вещества, содержащегося в растворе, равна 132,4 г.

Так как коэффициент для нитрата свинца равен 1, то и масса осадка сульфида свинца (PbS) будет равна 132,4 г.

Таким образом, масса соли (сульфида свинца), выпадающей в осадок в результате реакции, составит 132,4 г.