Определите объем водорода который выделяется при взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка (Zn): 32,5 г
Молярная масса цинка (Zn): 65,38 г/моль
Молярная масса водорода (H₂): 2 г/моль

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

1 моль цинка соответствует 1 моль радикального водорода, поэтому количество водорода, выделенного при реакции, будет равно количеству моль цинка, умноженному на коэффициент в уравнении реакции (1 моль).

Переведем массу цинка в количество молей:
Моль цинка = 32,5 г / 65,38 г/моль = 0,5 моль

Таким образом, при взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой выделится 0,5 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать, учитывая, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 литра. Поэтому 0,5 моль водорода будет занимать:
Объем водорода = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, при взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой выделится 11,2 л водорода.