Какой объем н.у. кислорода выделится при нагревании калий нитрата массой 500г ,если практический выход реакции составляет 95%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса калия нитрата (KNО3) = 500 г
Процентный выход реакции = 95%

Найдем количество вещества KNО3:
Молярная масса KNО3 = 101 г/моль + 14 г/моль + 3 х 16 г/моль = 101 + 14 + 48 = 163 г/моль

Количество вещества KNО3 = масса / молярная масса = 500 г /163 г/моль ≈ 3.07 моль

Найдем количество кислорода, выделяющегося в результате реакции декомпозиции KNО3:
1 моль KNО3 дает 3 моль кислорода (по уравнению реакции)

Количество кислорода = 3.07 моль KNО3 x 3 = 9.21 моль

Найдем объем кислорода при н.у.:
1 моль газа при н.у. = 22.4 л

Объем кислорода = 9.21 моль x 22.4 л/моль ≈ 206.30 л

Итак, при нагревании 500 г калия нитрата при процентном выходе реакции 95%, выделится примерно 206.30 л кислорода при н.у.