Вычислить массу гидроксида меди(II), образующейся при взаимодействии 8г сульфата меди (II) с раствором гидроксида натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса сульфата меди(II) (CuSO4) = 8 г

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль

Находим количество вещества CuSO4
n = m/M = 8 г / 159.5 г/моль ≈ 0.0502 моль

Согласно стехиометрии реакции, при взаимодействии 1 моля CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2. То есть количество молей Cu(OH)2 равно количеству молей CuSO4.

Находим массу Cu(OH)2
Масса Cu(OH)2 = n * M
где M - молярная масса Cu(OH)2.

M(Cu) = 63.5 г/моль, M(O) = 16 г/моль, M(H) = 1 г/моль

M(Cu(OH)2) = 63.5 + 2*1 + 16 + 16 = 98.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.0502 моль * 98.5 г/моль ≈ 4.96 г

Итак, масса гидроксида меди(II), образующейся при взаимодействии 8 г сульфата меди(II) с раствором гидроксида натрия, составит около 4.96 г.