Рассчитать массу азотной кислоты , вступившую в реакцию с 30 г магния .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса магния (Mg) = 30 г

Масса молярная азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль

Масса молярная магния = 24 г/моль

Уравнение реакции:
3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Так как магний (Mg) реагирует с азотной кислотой (HNO3) в соотношении 3:8, то количество азотной кислоты, необходимое для реакции с 30 г магния, можно найти следующим образом:

Найдем количество в молях магния:
n(Mg) = масса/M(Мg) = 30 г / 24 г/моль = 1.25 моль

Согласно уравнению реакции, на 3 моля магния требуется 8 молей азотной кислоты. Значит, на 1.25 моль магния потребуется:
n(HNO3) = (8/3)n(Mg) = (8/3)1.25 = 3.33 моль

Найдем массу азотной кислоты:
Масса(HNO3) = n(HNO₃) M(HNO₃) = 3.33 моль 63 г/моль = 209.79 г

Итак, масса азотной кислоты, вступившую в реакцию с 30 г магния, равна 209.79 г.