Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 5% необходимого для получения кальции нитрата из кальций оксида массой 11,2 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции получения кальция нитрата из кальция оксида необходимо растворить его в азотной кислоте. Уравнение реакции будет следующим:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что для получения 1 моль кальция нитрата (Ca(NO3)2) необходимо 1 моль кальция оксида (CaO). Молярная масса кальция оксида CaO = 56 г/моль, молярная масса кальция нитрата Ca(NO3)2 = 164 г/моль.

Теперь найдем массу кальция нитрата, соответствующую заданной массе кальция оксида:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M(Ca(NO3)2) = 0,2 моль 164 г/моль = 32,8 г

Таким образом, для получения необходимой массы кальция нитрата из 11,2 г кальция оксида необходимо растворить в азотной кислоте 32,8 г кальция нитрата.

Теперь найдем массу раствора азотной кислоты с массовой долей 5%:
m(HNO3) = m(Ca(NO3)2) / % весовое HNO3 в растворе = 32,8 г / 0,05 = 656 г

Итак, для получения кальция нитрата из кальция оксида массой 11,2 г необходимо растворить в азотной кислоте массой 656 г.