Определить объем выделившегося газа, который образуется при взаимодействии 150 г раствора гидрокарбоната бария с W=20% и раствора соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса раствора гидрокарбоната бария = 150 г, содержание BaCO3 в растворе W = 20%.

Молярная масса BaCO3 = 137.33 г/моль + 12.01 г/моль + 48.00 г/моль + (3*16.00 г/моль) = 197.33 г/моль

Масса BaCO3 в растворе = 150 г * 0.20 = 30 г

Количество молей BaCO3 = 30 г / 197.33 г/моль = 0.152 моль

Уравнение реакции между BaCO3 и HCl:

BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, каждый моль BaCO3 дает один молекулу CO2. Значит, при реакции выделяется 0.152 моль CO2.

Объем выделившегося газа можно рассчитать по формуле:

V = n * 22.4 л/моль

где n - количество молей газа

V = 0.152 моль * 22.4 л/моль = 3.40 л

Таким образом, объем выделившегося газа (углекислого газа) при реакции гидрокарбоната бария с соляной кислотой составит 3.40 л.