Решите задачу
1)Сколько гр азотной кислоты необходимо для взаимодействия с 98 гр. гидроксида кальция?
2)Какой объем газа выделится при взаимод. 6,5 гр. цинка с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала нужно найти мольные массы соединений. Нитрат кальция (Ca(NO3)2) имеет мольную массу 164 г/моль, а гидроксид кальция (Ca(OH)2) - 74 г/моль.

Далее составим уравнение реакции:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Так как массы соединений пропорциональны их мольным массам, то масса азотной кислоты для реакции с 98 г гидроксида кальция будет равна:

(98 г / 74 г/моль) * (164 г/моль) = 218 г азотной кислоты

Ответ: 218 г азотной кислоты необходимо для взаимодействия с 98 г гидроксида кальция.

2) Сначала нужно найти мольные массы соединений. Цинк (Zn) имеет мольную массу 65 г/моль, а соляная кислота (HCl) - 36,5 г/моль.

Далее составим уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Так как массы соединений пропорциональны их мольным массам, то объем газа, выделившегося при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой, можно посчитать следующим образом:

(6,5 г / 65 г/моль) 2 = 0,2 моль цинка
Объем водорода: 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: 4,48 л газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой.