Вычислить объем углекислого газа
Выделившегося при взаимодействии 40г карбоната кальция с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Теперь найдем количество углекислого газа, выделившегося при реакции 40 г карбоната кальция:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 + 12,01 + 3 16 = 100,09 г/моль
Молярная масса CO2 = 12,01 + 2 16 = 44,01 г/моль

Моль карбоната кальция = масса / молярная масса = 40 / 100,09 = 0,3994 моль

По уравнению реакции видно, что при реакции 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Следовательно, 0,3994 моль CaCO3 выделит 0,3994 моль CO2.

Масса углекислого газа = количество молей молярная масса = 0,3994 44,01 = 17,6 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты выделится 17,6 г углекислого газа.