Какую массу уксусного альдегида можно получить из 44.8 м^3 ацетилена при 90% выходе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно узнать количество моля ацетилена в 44.8 м^3 при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - газовая постоянная, T - температура

Для ацетилена (C2H2) при н.у. давление P = 1 атм, температура T = 273K, газовая постоянная R = 0.08206 латм/(мольK)

Теперь можно найти количество молей ацетилена:

n = PV / RT = (1 атм 44.8 м^3) / (0.08206 латм/(мольK) 273K) ≈ 1934 моль

Так как выход ацетилена составляет 90%, то количество молей ацетилена, которое претерпевает реакцию, будет:

n1 = 0.9 * 1934 моль ≈ 1740 моль

Уравнение реакции ацилоувлажнения для ацетилена (C2H2) и кислорода (O2):

C2H2 + O2 → CH3CHO

Согласно уравнению реакции, каждые две молекулы ацетилена дают одну молекулу уксусного альдегида (который представлен как CH3CHO). Следовательно, количество молекул уксусного альдегида будет равно половине количества молекул ацетилена, которое претерпело реакцию.

Теперь можно найти количество молей уксусного альдегида:

n2 = n1 / 2 = 1740 моль / 2 = 870 моль

Теперь остается найти массу уксусного альдегида. Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) равна 44.05 г/моль.

Масса уксусного альдегида:

m = n2 молярная масса = 870 моль 44.05 г/моль ≈ 38256.5 г (или 38.2565 кг)

Таким образом, масса уксусного альдегида, которую можно получить из 44.8 м^3 ацетилена при 90% выходе, составляет примерно 38.2565 кг.