Объем водорода (н.у) выделяющегося при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором содержащие 21,9 г хлороводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно определить количество вещества алюминия и хлороводорода, затем провести стехиометрический расчет.

Найти количество молей алюминия:
m(Al) = 5,4 г
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Найти количество молей хлороводорода:
m(HCl) = 21,9 г
M(HCl) = 36,5 г/моль (молярная масса HCl)
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль

Составить уравнение реакции между алюминием и хлороводородом:
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Найдем количество молей водорода, выделяющегося в результате реакции:
По уравнению реакции видно, что на 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода.
n(H2) = n(Al) x (3/2) = 0,2 моль x (3/2) = 0,3 моль

Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у):
V(H2) = n(H2) x 22,4 л/моль = 0,3 моль x 22,4 л/моль = 6,72 л

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии 5,4 г алюминия с раствором содержащим 21,9 г хлороводорода, составит 6,72 л при нормальных условиях.