Вычислите массу осадка,образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия 4 г с раствором хлорида железа(3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа(III):

2NaOH + FeCl3 -> 2NaCl + Fe(OH)3

Согласно уравнению, на 2 моля гидроксида натрия идет 1 моль хлорида железа(III).

m(NaOH) = 4 г
m(FeCl3) = ?

Молярные массы:
NaOH = 40 г/моль
FeCl3 = 162,2 г/моль

Выразим количество вещества молями:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Так как соотношение между NaOH и FeCl3 равно 2:1, то количество вещества хлорида железа(III) равно половине количества вещества гидроксида натрия:
n(FeCl3) = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Выразим массу хлорида железа(III):
m(FeCl3) = n(FeCl3) M(FeCl3) = 0,05 моль 162,2 г/моль = 8,11 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия 4 г с раствором хлорида железа(III), составляет 8,11 г.