Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида калия и 108 граммов 10% раствора хлорида меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество хлорида меди 2 в 108 граммах 10% раствора:
Масса хлорида меди 2 = 108 г * 0,1 = 10,8 г

Теперь найдем количество моль хлорида меди 2:
Молярная масса CuCl2 = 63,5 + 2 * 35,5 = 134,5 г/моль
Количество моль CuCl2 = 10,8 г / 134,5 г/моль ≈ 0,08 моль

Так как реакция происходит между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом меди 2 (CuCl2), исходя из уравнения реакции:
2KOH + CuCl2 -> 2KCl + Cu(OH)2

Находим массу меди(II) гидроксида (Cu(OH)2), образовавшегося при взаимодействии между гидроксидом калия и хлоридом меди 2:
Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + 2 1 + 2 16 = 99,5 г/моль
Масса Cu(OH)2 = 0,08 моль * 99,5 г/моль ≈ 7,96 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида калия и 108 граммов 10% раствора хлорида меди 2, составляет приблизительно 7,96 граммов.