Какой объем газа выделится при взаимодействии 2,3 г .Na с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для ответа на этот вопрос необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии натрия (Na) с водой (H2O).

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль натрия выделяется 1 моль водорода (H2).

Молярная масса натрия (Na) - 23 г/моль.
Масса 2,3 г натрия это 2,3 / 23 = 0,1 моль.

Таким образом, при взаимодействии 2,3 г натрия с водой выделится 0,1 / 2 = 0,05 моль водорода.

Для расчета объема газа используем уравнение состояния для идеального газа:
V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, при взаимодействии 2,3 г натрия с водой выделится 1,12 л водорода.