В водороде сожгли 6,4 г серы. Растворили полученное соединение в избытке гидроксида натрия. Определите массу полученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества серы, которое сгорело:

Находим количество молей серы:
m(S) = 6.4 г
M(S) = 32 г/моль (молярная масса серы)

n(S) = m(S) / M(S) = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль

Поскольку сера сгорела в водороде, соединение, которое образовалось, будет серой.

Полученное соединение растворили в избытке гидроксида натрия (NaOH).

Так как гидроксид натрия является щелочью, то произошла нейтрализация, и в итоге получилась соль.

Уравнение реакции:
S + 2NaOH -> Na2S + H2O

Находим количество молей гидроксида натрия:
Поскольку гидроксид натрия был в избытке, предположим, что соединение полностью растворилось.

n(NaOH) = 2 n(S) = 2 0.2 моль = 0.4 моль

Находим массу полученной соли (полисульфида натрия):
M(Na2S) = 78.04 г/моль (молярная масса полисульфида натрия)

m(Na2S) = n(Na2S) M(Na2S) = 0.2 моль 78.04 г/моль = 15.608 г

Итак, масса полученной соли (полисульфида натрия) составит 15.608 г.