Раствор гидроксида натрия массой 8 грамм прореагировал с углекислым газом (СО2). Вычислить массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M,
где m - масса гидроксида натрия, M - молярная масса NaOH.
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между NaOH и Na2CO3 2:1, поэтому количество образовавшейся соли:
n(Na2CO3) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3)
M(Na2CO3) = 232 + 12 + 163 = 106 г/моль
m(Na2CO3) = 0,1 моль 106 г/моль = 10,6 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (гидрокарбоната натрия) составляет 10,6 г.