1 кг технической серы содержащей 4 примесей сожгли в 896 л кислорода. определите массу полученного оксида серы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество серы, которая сожглась:

1 кг технической серы содержит 1000 г серы.
Молярная масса серы (S) = 32 г/моль.

Количество молей серы:
n(S) = m(S) / M(S) = 1000 / 32 = 31.25 моль.

Так как сера взаимодействует с кислородом по уравнению реакции:
S + O2 -> SO2.

Из уравнения баланса реакции видно, что 1 моль серы прореагировала с 1 молью кислорода. Значит, количество молей кислорода равно количеству молей серы - 31.25 моль.

Масса кислорода:
M(O2) = 32 г/моль.

m(O2) = n(O2) M(O2) = 31.25 32 = 1000 г.

Таким образом, 896 л кислорода содержит 1000 г кислорода.

Теперь найдем количество молей соединенного оксида серы (SO2), который образуется в реакции:

SO2 -> S + O2.

Из уравнения видно, что 1 моль оксида серы образуется из 1 моль серы и 1 моль кислорода. Так как количество молей серы равно 31.25 моль, то количество молей образованного оксида серы также равно 31.25 моль.

Молярная масса оксида серы (SO2) = 64 г/моль.

Масса полученного оксида серы:
m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 31.25 64 = 2000 г.

Итак, масса полученного оксида серы равна 2000 г.