При взаимодействии растворов сульфата меди 2 и гидроксида натрия выпало 19.6 г осадка гидроксида меди 2. Какое кол-во вещества исходных веществ содержалось во взятых для реакции растворах?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль
Масса осадка Cu(OH)2 = 19.6 г

Моля Cu(OH)2 = 19.6 г / 97.56 г/моль ≈ 0.201 моль Cu(OH)2

Следовательно, было добавлено 0.201 моль CuSO4 и 0.402 моль NaOH (по коэффициенту 2 в уравнении реакции).

Ответ: во взятых для реакции растворах содержалось 0.201 моль CuSO4 и 0.402 моль NaOH.