При взаимодействии растворов сульфата меди 2 и гидроксида натрия выпало 19.6 г осадка гидроксида меди 2. Какое кол-во вещества исходных веществ содержалось во взятых для реакции растворах?

9 Мар 2020 в 19:43
127 +1
0
Ответы
1

Для решения задачи нужно использовать уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль
Масса осадка Cu(OH)2 = 19.6 г

Моля Cu(OH)2 = 19.6 г / 97.56 г/моль ≈ 0.201 моль Cu(OH)2

Следовательно, было добавлено 0.201 моль CuSO4 и 0.402 моль NaOH (по коэффициенту 2 в уравнении реакции).

Ответ: во взятых для реакции растворах содержалось 0.201 моль CuSO4 и 0.402 моль NaOH.

18 Апр в 16:21
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 251 автору
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир