Найдите массу 2% раствора фосфорной кислоты необходимую для нейтрализации 30 г 8% раствора гидроксида натрия. рассчитайте массу полученного фосфата

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество гидроксида натрия в 30 г 8% раствора:

Масса гидроксида натрия = 30 г * 0.08 = 2.4 г

Теперь найдем количество фосфорной кислоты для нейтрализации этого количества гидроксида натрия:

Масса фосфорной кислоты = 2.4 г / 0.02 = 120 г

Таким образом, нам нужно 120 г 2% раствора фосфорной кислоты для нейтрализации 30 г 8% раствора гидроксида натрия.

Для рассчета массы полученного фосфата нам необходимо знать соотношение между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия. Если предположить, что реакция происходит по уравнению:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

То полученный фосфат будет иметь массу 120 г.