Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 55г 7% раствора гидроксида бария с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество вещества каждого реагента, а затем определить, какой из них будет ограничивающим.

Найдем количество вещества гидроксида бария (Ba(OH)2) в данном растворе:
Масса Ba(OH)2 = 55 г
Массовая доля Ba(OH)2 в растворе = 7%
Масса Ba(OH)2 в растворе = 55 г * 0.07 = 3.85 г

Молярная масса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль
Количество молей Ba(OH)2 = 3.85 г / 137.33 г/моль ≈ 0.028 моль

Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4):
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Количество молей H2SO4 = 0.028 моль (согласно результатам пункта 1)

Так как соотношение между Ba(OH)2 и H2SO4 в реакции 1:1, то ограничивающим реагентом будет серная кислота.

Рассчитаем количество вещества осадка (BaSO4), который образуется при реакции:
Mолярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль
Масса осадка = Количество молей H2SO4 233.39 г/моль = 0.028 моль 233.39 г/моль ≈ 6.53 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 55 г 7% раствора гидроксида бария с серной кислотой, составляет приблизительно 6.53 г.