Какая масса кислорода необходима для сжигания алюминия, чтобы в ходе реакции получить: 142г оксида алюминия (AL2O3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы кислорода необходимо сначала выразить уравнение химической реакции сгорания алюминия:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Теперь найдем молярную массу Al2O3:
m(Al2O3) = (2 m(Al) + 3 m(O)) = (2 26.98 + 3 16.00) = 102.00 г/моль

Теперь найдем количество молей Al2O3:
n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 142 г / 102 г/моль ≈ 1.39 моль

Так как коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 3, нужно умножить количество молей Al2O3 на 3, чтобы найти количество молей кислорода:
n(O2) = n(Al2O3) 3 = 1.39 моль 3 ≈ 4.17 моль

Наконец, найдем массу кислорода:
m(O2) = n(O2) M(O2) = 4.17 моль 32.00 г/моль = 133.44 г

Таким образом, для сжигания алюминия и получения 142 г оксида алюминия необходимо использовать примерно 133.44 г кислорода.