Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г сульфида натрия, содержащего 7% примесей с избытком нитрата свинца.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сульфида натрия = 400 г
Процент примесей в сульфиде натрия = 7%
Масса нитрата свинца = избыток

Переведем процент примесей в абсолютное значение:

Масса примесей = 0.07 * 400 г = 28 г

Теперь определим количество чистого сульфида натрия в данном случае:

Масса чистого сульфида натрия = 400 г - 28 г = 372 г

Рассчитаем количество нитрата свинца, необходимого для реакции:

2Na2S + 3Pb(NO3)2 = 3PbS + 2NaNO3

Молярная масса Na2S = 2 23 + 32 = 78 г/моль
Молярная масса Pb(NO3)2 = 207 + 2 14 + 6 * 16 = 331 г/моль

Переведем массу сульфида натрия и нитрата свинца в моля:

Моль Na2S = 372 г / 78 г/моль ≈ 4.77 моль
Моль Pb(NO3)2 = 3/2 * 4.77 ≈ 7.16 моль

Так как нитрата свинца в избытке, в реакции все он будет потреблен. Теперь найдем массу осадка:

Масса PbS = 7.16 моль * 239 (мольная масса PbS) = 1708 г

Ответ: Масса осадка, образующегося при взаимодействии 400 г сульфида натрия с избытком нитрата свинца, составит 1708 г.