Какой объем водорода при н.у. необходимо для реакции взаимодействия с 32 г оксида железа 3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между водородом и оксидом железа 3:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для реакции взаимодействия с 1 молью оксида железа 3 требуется 3 моля водорода. Молярная масса оксида железа 3 (Fe2O3) равна 160 г/моль, так как масса железа и кислорода, входящих в состав молекулы соединения, соответственно равна 56 г/моль и 16 г/моль.

Итак, если у нас есть 32 г оксида железа 3, то это будет 0.2 моль (32 г / 160 г/моль). Для закончения реакции с этим количеством оксида железа 3 потребуется 0,6 моль водорода (0,2 моль * 3).

Объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Таким образом, для реакции взаимодействия с 32 г оксида железа 3 при н.у. потребуется 13,44 л водорода.