При взаимодействии натрия с водой выделилось 2,8л(н.у) газа. Определите количество вещества и массу натрия , вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения количества вещества и массы натрия, вступившего в реакцию, нужно учитывать химическое уравнение реакции натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 мола натрия взаимодействуют с 2 молями воды и образуют 1 моль водорода. Таким образом, 1 моль натрия соответствует образованию 1 моля водорода.

Объем выделившегося газа в нормальных условиях (н.у) равен 2,8 л. При этом 1 моль газа занимает объем 22,4 л в нормальных условиях. Следовательно, количество вещества водорода, образовавшегося в реакции, равно:

n(H2) = V(H2) / Vm = 2,8 / 22,4 = 0,125 моль

Так как каждый моль натрия соответствует образованию одного моля водорода, то количество вещества натрия, вступившего в реакцию, также равно 0,125 моль.

Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль. Таким образом, масса натрия в реакции будет:

m = n M = 0,125 23 = 2,875 г

Итак, в данной реакции вступило 0,125 моль натрия, что соответствует массе приблизительно 2,875 г.