Какой объем газа выделится, если к раствору NA2CO3 содержащему 53г, прибавть 80г HNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать химическую реакцию между Na2CO3 и HNO3.

Сначала составим сбалансированное уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O

Теперь посчитаем общий молекулярный вес и рассчитаем количество вещества Na2CO3 и HNO3:

Общий молекулярный вес Na2CO3 = 106 г/моль
Общий молекулярный вес HNO3 = 63 г/моль

Моля массы Na2CO3 = 53г / 106 г/моль = 0,5 моль
Моля массы HNO3 = 80г / 63 г/моль = 1,27 моль

Теперь посмотрим на коэффициенты уравнения реакции. Видно, что каждый моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HNO3. Поэтому в данной реакции все 0,5 моль Na2CO3 реагируют с 1 молью HNO3.

Таким образом, в данной реакции выделится 0,5 моль газа, который в данном случае является CO2.

Объем газа можно выразить по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л атм / моль К), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Однако для точного расчета объема газа нужно знать значение температуры и давления.