К раствору хлорида железа 2 с массовой долей 5% прибавили избыток раствора гидроксида натрия, результате реакции, образовался осадок массой 4,5 г. Определить массу исходного раствора соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть масса исходного раствора хлорида железа 2 равна Х г.

Из условия задачи мы знаем, что после реакции образовался осадок массой 4,5 г, следовательно, осадившейся железа 2 массой 4,5 г.

Напишем уравнение реакции между хлоридом железа 2 и гидроксидом натрия:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Рассчитаем мольную массу осадка Fe(OH)2:

Fe: 1 * 55,85 = 55,85 г/мольО: 2 * 16 = 32 г/мольН: 2 * 1 = 2 г/моль
Молярная масса Fe(OH)2 = 55,85 + 32 + 2 = 89,85 г/моль

Рассчитаем количество молей Fe(OH)2 в осадке:
m = M n
4,5 = 89,85 n
n = 4,5 / 89,85 = 0,05 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeCl2 соответствует 1 моль Fe(OH)2, следовательно, количество молей FeCl2 в исходном растворе равно 0,05 моль.

Рассчитаем массу исходного раствора соли:
5% раствор FeCl2 - это 5 г FeCl2 в 100 г раствора
Молярная масса FeCl2 = 55,85 + 2 35,45 = 126,75 г/моль
Масса FeCl2 в Х г раствора: 0,05 126,75 = 6,34 г
5 г раствора FeCl2 содержит 6,34 г FeCl2
1 г раствора FeCl2 содержит 6,34 / 5 = 1,268 г FeCl2
X г раствора FeCl2 содержит 1,268 X / 100 = 0,05 126,75
1,268 * X / 100 = 6,3375
X = 6,3375 / 1,268 = 5 г

Итак, масса исходного раствора хлорида железа 2 равна 5 г.