Какую массу железа надо взять чтобы получить 116г железной окалины Fe3O4?Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса железной окалины Fe3O4 = 116г

Молярная масса Fe3O4:
Fe = 55.85 г/моль
O = 16 г/моль

Масса Fe3O4 = 3(Fe) + 4(O) = 3(55.85) + 4(16) = 167.55 + 64 = 231.55 г/моль

Теперь найдем массу железа (Fe) в железной окалине:
Масса Fe = (масса железной окалины масса Fe) / масса Fe3O4
Масса Fe = (116 3*55.85) / 231.55 = 99.09 г

Теперь найдем массу кислорода, который будет израсходован в этой реакции:
Масса кислорода = масса железной окалины - масса железа
Масса кислорода = 116 - 99.09 = 16.91 г

Таким образом, чтобы получить 116г железной окалины Fe3O4, надо взять 99.09г железа и будет израсходована 16.91г кислорода.