Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 160 г 15 %-го раствора сульфата меди II с избытком гидроксида натрия

11 Мар 2020 в 19:44
114 +1
0
Ответы
1

Сначала определим количество сульфата меди II в 160 г 15%-го раствора:

Масса сульфата меди II = 160 г * 0.15 = 24 г

Теперь найдем молярную массу сульфата меди II (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH):

CuSO4: Cu(63.5) + S(32.1) + 4O(16) = 159.5 г/моль
NaOH: Na(23) + O(16) + H(1) = 40 г/моль

Запишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь найдем количество моль сульфата меди II:

24 г / 159.5 г/моль = 0.15 моль

Так как гидроксид натрия в избытке, то он реагирует со всем сульфатом меди II. Поскольку каждый моль сульфата меди II реагирует с двумя молями гидроксида натрия, то количество моль NaOH, которые реагируют, равно:

0.15 моль * 2 = 0.3 моль

Теперь найдем массу осадка, который образуется (Cu(OH)2):

Масса Cu(OH)2 = 0.3 моль (Cu(63.5) + 2O(16) + 2H(1)) = 63.5 г/моль 0.3 моль = 19.05 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 160 г 15%-го раствора сульфата меди II с избытком гидроксида натрия, равна 19.05 г.

18 Апр в 16:18
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 888 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир