Какой объем водорода и кислорода выделяется током F=5А , за 30 мин из H2so4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема водорода и кислорода, выделяющегося при электролизе раствора серной кислоты H2SO4 (уравнение реакции электролиза: 2H2O -> 2H2 + O2), необходимо знать количество зарядов, которые проходят через электролит.

Из уравнения электролиза видно, что моль водорода и кислорода, выделяемых на аноде и катоде, соответственно, вдвое больше, чем количество молей электронов, протекших через электроды. Таким образом, количество молей водорода (и кислорода) можно рассчитать по формуле: n = Q / (2 * F), где Q - количество зарядов в кулонах, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Если F = 5 А и время течения тока t = 30 мин = 1800 сек, то количество зарядов Q можно вычислить по формуле: Q = F t = 5 А 1800 с = 9000 Кл.

Теперь можем рассчитать количество молей водорода и кислорода: n = 9000 Кл / (2 * 96485 Кл/моль) ≈ 0.046 моль.

Так как коэффициенты перед молекулярными формулами H2 и O2 в уравнении электролиза равны 1, то объем водорода и кислорода составит примерно 2 0.046 22.4 л ≈ 2.1 л.