Сколько 10%-ного HCl понадобится для растворения 1,84г доломита

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Доломит представляет собой смесь карбоната кальция (CaCO3) и карбоната магния (MgCO3), поэтому для растворения 1,84 г доломита необходимо учитывать массовую долю каждого компонента.

Рассчитаем молекулярные массы компонентов:

M(CaCO3) = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 316,00 (3O) = 100,09 г/мольM(MgCO3) = 24,31 (Mg) + 12,01 (C) + 316,00 (3O) = 84,31 г/моль

Рассчитаем мольные доли каждого компонента в доломите:

x(CaCO3) = 100,09 / (100,09 + 84,31) ≈ 0,5435x(MgCO3) = 1 - 0,5435 ≈ 0,4565

Масса каждого компонента в 1,84 г доломита:

m(CaCO3) = 1,84 г * 0,5435 ≈ 1 гm(MgCO3) = 1,84 г * 0,4565 ≈ 0,84 г

Рассчитаем количество HCl, необходимое для растворения каждого компонента:

Для CaCO3
1 моль CaCO3 + 2 моль HCl -> 1 моль CaCl2 + 1 моль CO2 + 1 моль H2OДля MgCO3
1 моль MgCO3 + 2 моль HCl -> 1 моль MgCl2 + 1 моль CO2 + 1 моль H2O

Рассчитаем количество HCl для каждого компонента и суммируем:

Для CaCO3: 100,09 г/моль / 2 = 50,045 г HClДля MgCO3: 84,31 г/моль / 2 = 42,155 г HClВсего для 1,84 г доломита понадобится 50,045 г HCl + 42,155 г HCl = 92,2 г HCl

Таким образом, для растворения 1,84 г доломита понадобится 92,2 г 10%-ного раствора HCl.