Вычеслить обьем угликислого газа оброзовавшего 130 г 20%серной кислоты при взаимодействии с углеродом с решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать химическое уравнение реакции, в котором указано, что при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с углеродом (C) образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и диоксид серы (SO2).

Уравнение реакции:
H2SO4 + C -> CO2 + H2O + SO2

Теперь посчитаем количество образовавшегося углекислого газа (CO2) при данной реакции.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Сначала найдем количество моль серной кислоты, используя ее массу:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 130 г / 98 г/моль = 1.326 моль

Теперь найдем количество моль углерода, используя массовую долю серной кислоты в растворе:
n(C) = n(H2SO4) (20/100) = 1.326 моль 0.2 = 0.265 моль

Так как в химическом уравнении коэффициент перед углеродом равен 1, это и есть количество молей углерода, принявшего участие в реакции.

Теперь посчитаем количество молей углекислого газа (CO2), которое образуется:
Так как в уравнении реакции перед CO2 стоит коэффициент 1, количество молей CO2 равно количеству молей углерода, которое участвовало в реакции.

n(CO2) = n(C) = 0.265 моль

Теперь посчитаем объем углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм):
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль = 0.265 моль 22.4 л/моль = 5.936 л

Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося при взаимодействии 130 г 20% серной кислоты с углеродом, равен 5.936 л.