Определить объем и состав продуктов горения (в об%) смеси газов Оксид углерода 10, этилен 22, ацетилен 8, углекислый газ 10, азот 50, если горение происходит при коэффициенте избытка воздуха 2,0

11 Мар 2020 в 19:46
120 +1
0
Ответы
1

Для определения объема и состава продуктов горения смеси газов необходимо сначала выразить реакцию горения и определить количество воздуха, необходимого для полного сгорания каждого компонента.

Реакция горения этилена:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Реакция горения ацетилена:

C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O

Для каждого компонента газов:

Этилен:

Молярная масса этилена (C2H4) = 2*12 + 4 = 28 г/моль

Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль

Необходимое количество воздуха для полного сгорания этилена:

(28 г/моль + 316 г/моль)/(216 г/моль) = 3,5 моль O2 для 1 моль C2H4

Учитывая, что коэффициент избытка воздуха равен 2,0, общее количество воздуха для полного сгорания этилена будет

3,5*2 = 7 моль O2 для 1 моль C2H4

Ацетилен:

Молярная масса ацетилена (C2H2) = 2*12 + 2 = 26 г/моль

Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль

Необходимое количество воздуха для полного сгорания ацетилена:

(26 г/моль + 2,516 г/моль)/(2,516 г/моль) = 3 моль O2 для 1 моль C2H2

Учитывая коэффициент избытка воздуха 2,0, общее количество воздуха для полного сгорания ацетилена будет:

3*2 = 6 моль O2 для 1 моль C2H2

Далее, определяем объем и состав продуктов горения:

CO2:

Общее количество CO2, сформированное при сгорании этилена:

2 моль CO2 на 1 моль C2H4

Общее количество CO2, сформированное при сгорании ацетилена:

2 моль CO2 на 1 моль C2H2

Суммарно:

(22% + 8%)*2% = 60% CO2

H2O:

Общее количество H2O, сформированное при сгорании этилена:

2 моль H2O на 1 моль C2H4

Общее количество H2O, сформированное при сгорании ацетилена:

1 моль H2O на 1 моль C2H2

Суммарно:

(22%2% + 8%)18% = 44% H2O

Итак, объем и состав продуктов горения смеси газов: CO2 - 60%, H2O - 44%

18 Апр в 16:17
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 85 976 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир