Сколько килограммов этановой кислоты можно получить при окислении 9.9 кг этаналя, если выход продукта реакции равен 85% ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала найти мольную массу этаналя (C2H5CHO) и этановой кислоты (C2H4O2).

Мольная масса этаналя:
С = 12 г/моль
Н = 1 г/моль
О = 16 г/моль
Мольная масса C2H5CHO = 122 + 16 + 16 = 44 г/моль

Мольная масса этановой кислоты:
С = 12 г/моль
Н = 1 г/моль
О = 16 г/моль
Мольная масса C2H4O2 = 122 + 14 + 16*2 = 60 г/моль

Затем найдем количество моль этаналя:
М = m/M = 9.9 кг / 44 г/моль = 225 моль

Так как выход продукта реакции равен 85%, то количество моль полученной этановой кислоты будет равно:
n = 225 моль * 0.85 = 191.25 моль

И, наконец, найдем массу этановой кислоты:
m = nM = 191.25 моль 60 г/моль = 11475 г = 11.475 кг

Таким образом, можно получить 11.475 кг этановой кислоты при окислении 9.9 кг этаналя, если выход продукта реакции равен 85%.