Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г, если выход эфира составит 70%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль этилового спирта (этанола) и уксусной кислоты (этиконовой кислоты) в реакции.

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса этановой кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

Моль этанола = масса / молярная масса = 18,4 г / 46 г/моль ≈ 0,4 моль
Моль этановой кислоты = масса / молярная масса = 150 г / 60 г/моль = 2,5 моль

Теперь согласно уравнению реакции:
C2H5OH + CH3COOH -> C2H5COOC2H5 + H2O

1 моль этанола + 1 моль уксусной кислоты образуют 1 моль эфира.

Таким образом, на выходе получим:
Моль эфира = мин(0,4 моль, 2,5 моль) = 0,4 моль
Масса эфира = моль молярная масса = 0,4 моль (46 г/моль) = 18,4 г

Так как выход эфира составляет 70%, то масса действительно образовавшегося эфира будет:
Масса действительного эфира = 18,4 г / 0,7 = 26,29 г

Итак, масса эфира, который образуется при взаимодействии этанола и уксусной кислоты, составляет приблизительно 26,29 г.