Определить массу и количество образовавшейся соли при взаимодействии 0,2 моль гидроксида натрия с 12 л углекислого газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем уравнение реакции:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

По уравнению видно, что для образования молекулы соли Na2CO3 требуется 2 молекулы гидроксида натрия. Таким образом, если у нас есть 0,2 моль гидроксида натрия, то потребуется 0,1 моль CO2 для реакции.

Теперь найдем количество вещества CO2 в 12 л:

V = n * Vm

n = V / Vm = 12 / 22,4 = 0,54 моль

Из расчетов видно, что количество CO2 (0.54 моль) больше необходимого для реакции количества (0,1 моль). Следовательно, основное количество гидроксида натрия перереагировало, и в результате образовалось 0,1 моль соли Na2CO3.

Масса образовавшейся соли Na2CO3:
m = n M = 0,1 (23 + 12 + 48) = 8,3 г

Итак, масса образовавшейся соли Na2CO3 составляет 8,3 г, а количество соли - 0,1 моль.