Найти массу серной кислоты вступившей в реакцию с гидроксидом натрия массой 2г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы серной кислоты, вступившей в реакцию с гидроксидом натрия, необходимо знать стехиометрическое соотношение реагентов.

Уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для одной молекулы серной кислоты необходимо две молекулы гидроксида натрия.

Так как дано, что масса гидроксида натрия составляет 2 г, это соответствует массе 2 моля гидроксида натрия. Следовательно, чтобы найти массу серной кислоты, нужно узнать ее мольную массу и использовать стехиометрическое соотношение.

Мольная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 1(2) + 32 + 16(4) = 98 г/моль.

Таким образом, для реакции с 2 молями гидроксида натрия необходимо 1 моль серной кислоты. Следовательно, масса серной кислоты, вступившей в реакцию, равна:

Масса серной кислоты = масса гидроксида натрия (мольная масса H₂SO₄ / мольная масса NaOH)
Масса серной кислоты = 2 г (98 г/моль / 40 г/моль) = 4.9 г

Таким образом, масса серной кислоты вступившей в реакцию равна 4.9 г.